- Химические Свойства Металлов 9 Класс Урок
- Видео Урок Химические Свойства Металлов 9 Класс
- Конспект Урока Химические Свойства Металлов 9 Класс
ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА Цели урока: обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о химических свойствах металлов, применяя при этом знания строения атомов металлов, их восстановительной способности согласно ряду напряжений металлов, научить правильно составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства металлов. Основные понятия: электрохимический ряд напряжений металлов, восстановительная способность, интерметаллические соединения, оксиды, галогеииды, сульфиды, гидриды, нитриды, пероксиды. Оборудование: ПСХЭ Д.И.
Цель урока: Рассмотреть общие химические свойства металлов. Задачи урока. Класс делится на 3 группы (либо по рядам, либо по другому принципу). «Химические свойства металлов». Технологическая карта урока химии в 9 классе по ФГОС. Зеленская Галина Викторовна. Ford 4000 rds инструкция.
Менделеева, электрохимический ряд напряжений металлов, набор реактивов (оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы), неметаллы: S, O 2; металлы: Na, Mg, Zn, Fe, С u, CH 3 COOH — уксусная кислота, С 2Н 5ОН — этанол; кодоскоп, пробирки, химические стаканы, спиртовки, держатель. Фронтальный опрос 1. Где расположены металлы в ПСХЭ? Каково строение их атомов? К каким семействам относятся эти металлы (примеры)? Какими общими физическими свойствами обладают металлы?
В чем причина общности химических свойств? По каким физическим свойства металлы отличаются друг от друга? В чем причина? Как классифицируются металлы? Ответы на вопросы учащиеся формулируют, опираясь на записи в тетрадях и текст учебника § 18. По окончании фронтального опроса необходимо разобрать ответы на вопросы 1, 2 § 18. Щелочные и щелочноземельные металлы расположены в I и II группах главных подгруппах.
Это s -элементы. Валентные электроны расположены на внешнем энергетическом уровне, s -подуровне. У щелочных металлов ns 1 — один s -электрон, поэтому С.О.
+1; у щелочноземельных металлов ns 2 — два s -электрона, С.О. У металлов побочных подгрупп заполняется d -подуровень, предвнешнего энергетического уровня. Валентные электроны расположены на s -подуровне внешнего энергетического уровня и d -подуровня предвнешнего энергетического уровня.
Они проявляют в зависимости от того, какие электроны участвуют в образовании соединения. Если участвуют s -электроны, то С.О. Будет минимальной. Если участвуют s - и d - электроны, то С.О. Может быть и максимальной, равной номеру группы элемента, и промежуточной. Изучение нового материала План изложения 1. Восстановительная способность металлов на основании их положения в ПСХЭ.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов: а) взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, металлами; б) взаимодействие металлов со сложными веществами: водой, кислотами, оксидами и солями, органическими соединениями. Из курса неорганической химии 9 класса известны некоторые сведения о химических свойствах металлов.
Главная задача изучении тайного вопроса на уроке — обобщить основные сведения теории о химической активности металлов на основании строения их томов. В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне малое количество электронов и очень большой атомный радиус, что способствует быстрой отдаче электронов атомами металлов в результате их взаимодействия с другими соединениями. Металлы окисляются, сами выступают восстановителями. Химическую активность металлов можно оценить на основании их Положения в ПСХЭ.
В периодах — с увеличением заряда ядра атома она ослабевает; в группах, главных подгруппах с возрастанием заряда ядра она усиливается, т. Чем больше атомный радиус и меньше электронов на внешнем энергетическом уровне, тем меньше требуется энергии на их отрыв.
Однако чаше реакции протекают в водных растворах. Химическая активность металлов тогда будет определяться на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. В этом ряду металлы расположены с учетом затрат энергии на игры» валентных электронов и разрушение кристаллической решетки, а также с учетом энергии, выделяющейся при гидратации иона металла. Таким образом, чем меньше энергии затратится на отрыв и разрыв кристаллической решетки и выделится больше энергии при гидратации ионов металлов, тем сильнее восстановительная способность металла в реакциях, происходящих в водных растворах, тем левее он располагается в ряду напряжений металлов.
Следует отметить следующее: высокая электрохимическая активность металла не всегда означает его химическую активность (и наоборот). Обратите внимание на расположение Li и Na в ПСХЭ и в электрохимическом ряду напряжений металлов.
На основании их расположения в ПСХЭ Na активнее Li (учитывается только один фактор — атомный радиус Ar ( Na ) Ar ( Li ) ). На основании положения в электрохимическом ряду напряжений металлов Li стоит левее Na, его восстановительная способность выше, т. В этом случае учитывается не только атомный радиус металлов, но и энергия отрыва электронов, энергия разрушения кристалла и энергия гидратации ионов металлов. В целом три фактора. Работая с электрохимическим рядом напряжений металлов, следует помнить: — металлы расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в растворах ( t ° = 25 °С, Р = 1 атм); — металл, стоящий левее, вытесняет правее стоящий металл из растворов их солей; — металл, стоящий в ряду напряжений до водорода, вытесняет его из разбавленных кислот (кроме HNO 3(разб.
Химические Свойства Металлов 9 Класс Урок
), HN О 3(конц.) и H 2 S О 4(конц.)); — металлы, стоящие в ряду напряжений до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода. Остальные металлы взаимодействуют в жестких условиях с образованием оксида металла и водорода; — металлы, стоящие в ряду напряжений за водородом, не взаимодействуют с водой; — на основании восстановительной способности металлов в ряду напряжений металлы условно можно разделить на три группы по активности: от Li до А l — очень активные металлы; от А l до Н 2 — металлы средней активности; от Н 2 до Au — малоактивные металлы. Зная такое условное деление металлов по их химической активности, возможно правильное объяснение их химических свойств по отношению к простым и сложным веществам. Взаимодействие металлов с простыми веществами — неметаллами и металлами: а) взаимодействие с кислородом: Эксперимент: Образуются пероксиды и оксиды. Б) взаимодействие с серой. Эксперимент: — сульфид цинка Образуются сульфиды.
В) взаимодействие с галогенами: Mg + Cl 2 = MgCl 2 без нагревания. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Г) взаимодействие с водородом — только активные металлы: 2 Na + Н 2 = 2 NaOH — гидрид натрия; д) взаимодействие с азотом: 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N — без нагревания. Остальные металлы реагируют с азотом при нагревании; обратился нитриды. Е) взаимодействие с металлом, получение интерметаллического соединения: Cu 3 Au, LaNi 5.
Aug 25, 2014 - интегрированное занятие по математике в подготовительной группе, материал подобран по всем разделам программы. Jun 5, 2013 - Сдесь написано несколько технологических карт учебной деятельности для воспитателя средней группы по математике. Mar 15, 2016 - Технологическая карта по математике в средней группе. Технологическая карта НОД по образовательной области «Познавательное. Технологические карты по математике в предшколе. Nov 27, 2013 - в данном документе находятся технологические карты по формированию элементарных математических представлений у детей.
Взаимодействие со сложными веществами: а) взаимодействие с водой. Эксперимент: — удаление оксидной пленки под слоем ртути, Чем активнее металл, тем скорость реакции выше. Б) взаимодействие металлов с растворами неорганических и органических кислот.
Эксперимент: взаимодействие металлов Mg, Zn, Fe, С u с растворами: а) соляной кислоты: б) уксусной кислоты: На основании положения металлов Mg, Zn, Fe в электрохимическом ряду напряжений металлов убеждаемся экспериментально в том, что они вытесняют водород из растворов кислот. Они расположены до водорода.
С u — не вытесняет водород из растворов кислот, т. Расположен в электрохимическом ряду напряжений за водородом. В) взаимодействие металлов с растворами солей. Задание: На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций: а) Zn и CuSO 4; С u и ZnSO 4; б) Fe и CuSO 4; С u и FeSO 4. Ответ: a ) Zn активнее С u, т. Расположен в ряду напряжений левее С u; Zn способен вытеснить С u из раствора ее соли. Эксперимент (кодоскоп): б) Fe активнее С u, так как расположен в ряду напряжений левее С u; Fe способен вытеснить С u из раствора ее соли.
Эксперимент: При взаимодействии активных металлов (до Al ) с растворами солей не происходит вытеснения менее активного металла, т. Активный металл будет вытеснять водород из воды.
В) взаимодействие металлов с органическими веществами: г) взаимодействие переходных металлов с растворами щелочей. Дополнительный материал В состав многих органических соединений входят металлы. Такие соединения называются металлоорганическими. Они имеют большое значение в органическом синтезе. Пример: реактив Гриньяра — CH 3 MgCl — применяется в синтезе алканов.
Соединение Р b (С 2Н 5) 4 — тетраэтилсвинец — применяется как антидетонатор в моторном топливе. Это сильное ядовитое соединение.
Бензин часто называют «этилированным». Обобщенияин выводы Знание особенностей положения металлов в ПСХЭ Д. Менделеева, в электрохимическом ряду напряжений ласт возможность характеризовать общие химические свойства металлов: отношение их к простым и сложным веществам.
Домашнее задание § 18. 223; 1) № 5 (у), № 6 (у); 2) № 8.
Открытый урок в 9 классе. Тема: Химические свойства металлов. Цели:. закрепить знания обучающихся об электрохимическом ряде напряжений металлов, актуализировать и обобщить знания ребят о химических свойствах металлов, продолжить тренировку в составлении уравнений химических реакций;. развивать познавательную активность обучающихся, умения наблюдать и делать выводы на основе исследований, интерес к предмету;.
воспитывать коммуникативные отношения обучающихся, позитивное отношение к обучению. Тип урока: изучение нового материала Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, экран, колонки; р-р соляной кислоты (1:5), металлический натрий, цинк(гранулы), медь(кусочки проволоки), железо(опилки), р-ры: сульфата меди, хлорида железа(III), азотная кислота разб., вода (дист.), фенолфталеин; спиртовка, пробиркодержатель, пробирки с подставкой, стакан. Оформление доски: Девиз урока: «Опыт есть истинный учитель» Леонардо Да Винчи Схема (прил.1), д/з:, упр.1Дополнительно (по желанию), раб. Тетрадь стр.31, зад.№3 Ход урока:. Организационный момент: (2 мин). Приветствие, мотивация на урок./ Посмотрите, у нас сегодня на уроке присутствуют гости; на столах у вас лежит раздаточный материал, который нам понадобится на уроке. Забудем на эти 40 мин.
Обо всем постороннем, настроимся на изучение нового материала. Пожелаем мысленно друг другу удачи и себе обязательно! Улыбнемся гостям! И начнем наш урок./. Отсутствующие (дежурный). Повторение прошлого урока (8 мин) Слайд 1.
1) Вспомним основное химическое свойство металлов на основании строения их атомов? ( металлы являются восстановителями, т.к.
Отдают электроны) 2) Все ли металлы обладают одинаковой активностью? Посмотрите на ряд активности металлов (Прил.3) Ответ: активность металлов уменьшается слева направо. О ряде активности металлов нам напомнят ребята ( им заранее было дано задание) (Прил.2) 3) Посмотрим на доску. На прошлом уроке мы с вами зарисовали предполагаемую схему химических свойств металлов, предложили 4 гипотезы и изучили взаимодействие металлов с простыми веществами, записали уравнения химических реакций. Слайд 3.Сейчас посмотрим видео опыты: взаимодействие натрия с серой и железа с хлором. ( На доске записывает обучающийся уравнения химических реакций). Вспомним выдвинутые гипотезы.
Ответ: 1 -металлы могут взаимодействовать с простыми веществами, 2 – с водой, 3- кислотами и 4 – с солями. Формирование новых знаний. 1-юу гипотезу мы с вами подтвердили с помощью увиденных и проделанных на прошлом уроке опытов.
Продолжим наше исследование по изучению химических свойств металлов. А) Работать будем по плану: (17 мин). Один из обучающихся и я покажем вам опыты по взаимодействию металлов с водой. Вторая группа исследователей – (двое обучающихся)– будут проводить эксперимент по взаимодействию металлов с кислотами.
Видео Урок Химические Свойства Металлов 9 Класс
Третья группа исследователей – (еще двое ребят)– проводят эксперимент по взаимодействию металлов с солями. Пока группы готовятся к проведению эксперимента, остальные открывают учебник на стр. 40-41, достают карандаши и прорабатывают текст, делая на полях отметки: v - этот материал знаком + - новое -думал по- другому?
– не могу разобраться, нужна помощь. Обратите, пожалуйста, ваше внимание на правила по использованию ряда активности металлов. Индивидуальные задания: Выполнить в тетради конспект учебника стр.40-41 «Электрохимический ряд напряжения металлов». (тетради возьму на проверку). ( Это задание для обучающихся с низким уровнем знаний) Б) Показ опытов (вспоминаем правила ТБ). Обучающийся проводит опыты металлов с водой ( металлы: натрий, железо и медь).
Все смотрят и записывают уравнения химических реакций. Он же на доске делает запись уравнений. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 t 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 Cu + H 2 O - реакция не идет Вывод: металлы взаимодействуют с водой по- разному. Вторая группа проделывают опыты с разбавленными кислотами (одну реакцию один из бучающихся, а другой делает запись уравнения химической реакции на доске; вторую реакцию проводит второй,а первый записывает уравнение химической реакции на доске и т.
Zn +2 HCl = ZnCl 2 + H 2 Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 Cu + HCl - реакция не идет 8Cu + 3HNO 3 (разб.) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Вывод: металлы, стоящие в ряду активности до водорода вытесняют водород из растворов кислот, исключение – азотная кислота. Третья группа проводят реакции металлов с солями по очереди: опыт – запись на доске уравнения реакций. Имеются металлы: железная иголочка, медная проволока и растворы солей: сульфат меди и хлорид железа (Ш) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 +Cu Fe 0 – 2e = Fe 2+ 2 1 Cu 2+ + 2 e = Cu 0 2 1 Cu + FeSO 4 - реакция не идет Вывод: металлы реагируют с солями в соответствии с правилом положения металлов в ряду напряжений. Учитель: подтвердились ли наши гипотезы? Обучающиеся: Да, подтвердились. Учитель: у вас на столах есть лист «Контроль знаний» (Прил.4), как на слайде.
Эту таблицу необходимо заполнить: если реакция между реагентами идет, ставим «+», а если не идет, то – «- ». Работаем 5 мин.+ 2 мин. На самопроверку. Пока работают с таблицей, прохожу и смотрю работу с учебником. Самопроверка: возьмем карандаши и проверим сами свою работу по слайду. Выставление оценок.
Сдать конспект (индивидуальные задания). Итог: В течение всего урока мы изучали химические свойства металлов, делали выводы, подтвердили выдвинутые гипотезы. Посмотрим еще один опыт: на ваших глазах я опускаю золотую серьгу в соляную кислоту. Почему не идет реакция? Опускаю в концентрированную азотную – реакции не наблюдаем.
Эти вопросы вам рассмотреть дома. И записать домашнее задание Слайд 12. Рефлексия. 1.Ответьте, пожалуйста, что нового вы сегодня узнали на уроке?
2.Чему научились? А это для вас небольшой сюрприз. Слайды 13,14,15. Посмотрите и улыбнитесь вместе со мной. Всем большое спасибо! Слайд 16 Положите смайлики на мой стол, чтобы я видела, с каким настроением и пожеланиями вы уходите с урока.
Приложение 1 Вода Окислитель Н + кислота окислитель Н + Металл восстановитель Соль Окислитель атом Неметалл окислитель Приложение 2 Краткое сообщение. 1-ая обучающаяся: Последовательность металлов по их способности вытеснять друг друга, давно известная химикам, была в 1860-тые и последующие годы особенно основательно и всесторонне изучена и дополнена Н.Н.Бекетовым – русским физико-химиком. С развитием современных представлений электрохимии (главным образом в работах Вальтера Нернста – немецкого физико-химика) стало - ясно, что эта последовательность соответствует «ряду напряжений» расположению металлов по значению стандартных электродных потенциалов. 2-ая обучающаяся: поэтому вытеснительный ряд металлов называют также ряд Бекетова, электрохимический ряд напряжений металлов (или ряд активности), или ряд стандартных электродных потенциалов металлов. В этом ряду активность металлов усиливается справа налево.
Конспект Урока Химические Свойства Металлов 9 Класс
Приложение 3 Электрохимический ряд напряжения металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, ( H 2), Cu, Hg, Ag, Pt, Au Возрастает восстановительная способность металлов в свободном состоянии Li +, K +, Ca 2+, Na +, Mg 2+, Al 3+, Mn 2+, Zn 2+, Cr 3+, Fe 2+, Ni 2+, Sn 2+, Pb 2+, ( H +), Cu 2+, Hg 2+, Ag +, Pt 2+, Au 3+ Возрастает окислительная способность ионов металлов Приложение 4 Какие реакции практически осуществимы? Реагирующие вещества K Ca Fe Cu Au О 2 Н 2О HCl (раствор) Pb(NO 3 ) 2 раствор Приложение 5.